1. Ազոտի ենթախմբի տարրերը (V խումբ)
Ազոտի ենթախմբի մեջ մտնում են՝ ազոտ (N), ֆոսֆոր (P), արսեն (As), անտիմոն (Sb), բիսմութ (Bi)։
2. Ընդհանուր հատկությունները
Այս տարրերը արտաքին շերտում ունեն 5 էլեկտրոն։ Դրանք ցուցաբերում են ինչպես ոչ մետաղական, այնպես էլ մետաղական հատկություններ։
3. Ազոտի օքսիդացման աստիճանները
Ազոտը կարող է ունենալ հետևյալ օքսիդացման աստիճանները՝ −3, 0, +1, +2, +3, +4, +5։
4. Ինչու է ազոտը իներտ
Ազոտը համարվում է իներտ, քանի որ նրա մոլեկուլում կա ամուր եռակի կապ (N≡N), որը դժվար է քանդվում։
5. Ազոտի և ֆոսֆորի տարբերությունը
Ազոտը գազ է և քիչ ակտիվ, իսկ ֆոսֆորը պինդ է և ավելի ակտիվ։
6. Ամոնիակ (NH₃)
Ամոնիակը անգույն գազ է սուր հոտով, լավ լուծվում է ջրում և ունի հիմքային հատկություններ։
7. Ազոտական թթու (HNO₃)
Ազոտական թթուն ուժեղ թթու է և օքսիդիչ։ Այն կիրառվում է պարարտանյութերի և պայթուցիկ նյութերի արտադրության մեջ։
8. Էլեկտրոնային բանաձևեր
Ազոտ՝ 1s² 2s² 2p³
Ֆոսֆոր՝ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
9. Ամոնիակի ստացում
N₂ + 3H₂ → 2NH₃
10. Ազոտի ստացում լաբորատորիայում
NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O
11. Ազոտի և թթվածնի ռեակցիա
N₂ + O₂ → 2NO
12. Հաշվում
1 մոլ ազոտից ստացվում է 2 մոլ ամոնիակ։
13. Ազոտական թթու + մետաղ
Ստացվում է աղ, ջուր և ազոտի օքսիդներ։ Սա օքսիդավերականգնման ռեակցիա է։
14. Ազոտի կենսաբանական նշանակությունը
Ազոտը մտնում է սպիտակուցների և ԴՆԹ-ի կազմի մեջ և կարևոր է կենդանի օրգանիզմների համար։
15. Արսեն (As)
Արսենը կիսամետաղ է և թունավոր։ Օգտագործվում է էլեկտրոնիկայում և որոշ դեղերում։
16. Օքսիդներ
Այս տարրերը առաջացնում են թթվային, ամֆոտեր և հիմնական օքսիդներ։
Օրինակ՝ N₂O₅, P₂O₅, As₂O₃, Bi₂O₃։